DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.
ORGÁNICOS	INORGÁNICOS
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.	Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.	Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. Suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.	Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.	Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.	Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
No son electrólitos.	Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Reaccionan lentamente y complejamente.	Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
Contienen carbono, hidrógeno, con frecuencia oxígeno y a veces también se encuentra nitrógeno, azufre, halógenos  y fósforo.	Están constituidos por combinaciones de los elementos que se encuentran en la tabla periódica.
El número de compuestos que carbono, es mucho mayor que el de los compuestos que no lo contienen.	El número de compuestos es mucho menor que el de los compuestos orgánicos.
El enlace más frecuente es el covalente.	El enlace más frecuente es el iónico.
Son solubles en solventes orgánicos (no polares), como éter, alcohol, benceno, cloroformo, etc.	Por lo general, son solubles en  agua.
No son buenos conductores de la electricidad.	Son buenos conductores de la  electricidad.
Sus puntos de fusión son bajos.	Sus puntos de fusión son altos.
No son muy estables, se descomponen fácilmente.	Son muy estables.
Por lo general, sus reacciones son lentas  y rara vez cuantitativas.	Sus reacciones son rápidas (casi instantáneas) y cuantitativas.
Forman estructuras complejas de elevado peso molecular.	No forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son bajos.
Presentan concatenación , que es la capacidad que presentan los átomos de carbono de combinarse entre sí por enlace covalente, formando largas cadenas.	No presentan concatenación.
Presentan isomería, que es un fenómeno común del cual derivan diferentes propiedades en los compuestos de igual forma  molecular, pero diferente arreglo atómico.	Es muy raro que presenten isomería,  este fenómeno, pero sí existe
La mayoría son combustibles	Por lo general, no arden.