Taller de
química
La palabra átomo fue propuesta por los griegos Leucipo y Demócrito : A = sin ; TOMO = división, consideraban que la materia estaba constituida por átomos y que estos eran indivisibles. Planteaban la discontinuidad de la materia.
Aristóteles se encargó de negar la discontinuidad de la materia y propuso que ésta era la reunión de 4 elementos : agua, aire, tierra, fuego.
POSTULADOS DE JOHN DALTON (1 808)
1- Los elementos químicos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles, impenetrables e indestructibles.
2-Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, especialmente en tamaño y peso (masa).
3-Los átomos de elementos diferentes son totalmente diferentes en todas sus propiedades.
4° Los diversos compuestos químicos están formados por átomos combinados en proporciones fijas, estos se combinan de acuerdo a una relación aritmética sencilla.
01.- Según la Teoría Atómica indique el número de
afirmaciones no incorrectas:
( ) 500
años a C, Leucipo y Demócrito sostuvieron que la división de la materia era
finita.
( ) La
Teoría Atómica no logró desarrollarse por el predominio en la época, de los 4
elementos aristotélicos.
( )
Dalton con su teoría logra cambiar la mentalidad en el estudio de la materia
de una forma filosófica a otra científica.
( )
Según Dalton los átomos pueden subdividirse si las reacciones químicas son muy violentas.
EL ÁTOMO
EL átomo es un sistema energético, eléctricamente neutro. Presenta una parte interna llamada núcleo atómico y otra externa conocida como envoltura electrónica, nube electrónica, zona cortical o corteza atómica, según como se a precia en el gráfico. El núcleo atómico contiene principalmente los protones y neutrones (nucleones) y la corteza atómica ^electrones (negatrones).
Los elementos químicos (sustancias simpples) están formados por átomos iguales pero no idénticos. Tienen un nombre y un símbolo. Ejemplo: carbono (C), potasio (K), níquel (Ni) mercurio (Hg); etc.
01.- Relacione:
I.
Átomos con igual número atómico pero diferente número de neutrones.
II.
Átomos con igual cantidad de neutrones.
III.
Antipartícula del electrón
IV.
Especie con exceso de electrones.
a.
Isótonos b. anión c. nítidos d. positrón
Resolución.-
I. ISÓTOPOS (HÍLIDOS) : Elementos de igual número atómico, pero diferente cantidad de neutrones y diferente número de masa.
ISÓBAROS : Elementos diferentes que solamente coinciden en su número de masa
II. ISÓTONOS: Elementos diferentes que únicamente coinciden en su cantidad de neutrones
III. ELECTRÓN:
POSITRÓN: (antipartícula del electrón)
IV. CATIÓN : Especie positiva (deficiencia de electrones)
ANIÓN : Especie negativa (exceso de electrones) RPTA. B
EJEMPLO
Un átomo de carga -5 tiene un número de masa que es el quíntuplo de su número atómico. Determine su carga nuclear si posee 128 neutrones.
A) 26 B)32 C)37 D) 39 E) 42
2.- Un
átomo de carga +6 tiene un número atómico que es la tercera parte de su número
de masa. Determinar su número de electrones si posee 200 nucleones neutros.
A)
94 B) 100 C) 106
D) 108 E) 112
01.-
Respecto a la abundancia de los elementos químicos más notables en la corteza
terrestre (incluidos océanos y atmósfera) señale la relación de abundancia
correcta:
A)
Aluminio > Silicio > Oxígeno >
Calcio > Hierro
B)
Oxígeno > Aluminio Silicio >
Hierro > Calcio
C)
Silicio > Aluminio > Oxígeno
> Hierro > Calcio
D)
Oxígeno > Silicio > Aluminio >
Hierro > Calcio
E)
Calcio > Aluminio > Hierro > Oxígeno > Silicio
01.- No es correcta :
A)
Mendeleiev clasificó a los elementos químicos después de estudiar sus
propiedades químicas y los ubicó teniendo como base los pesos atómicos
crecientes.
B) Los
elementos artificiales se obtienen mediante transmutaciones en el laboratorio.
. C)
Sólo los elementos transuránidos son artificiales
D) Los
metaloides se comportan como metales y como no metales bajo ciertas condiciones
de presión y/o temperatura.
E) El
oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre.
01.- Señale la proposición
correcta:
A)
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos sólo para
formar moléculas.
B)
Cuando los átomos se unen pueden formar estructuras moleculares o estructuras
cristalinas.
C)
La energía de enlace es la energía de formación mas no la energía de
disociación.
D)
Al formarse una molécula la energía de los átomos unidos es mayor que la
energía cuando están libres.
E)
Los átomos libres son más estables que cuando están unidos para formar una
molécula.
01.- Considere las siguientes afirmaciones:
* En el
los átomos comparten por lo menos un par de electrones.
* Toda
vez que dos átomos se unen mediante un enlace, logran un octeto en su última
capa.
* Los
compuestos covalentes no conducen la electricidad.
* El
enlace puente de hidrógeno se produce entre moléculas no polares que contienen
hidrógeno y otro elemento de elevada electronegatividad.
Luego
¿Cuántas son correctas?
A)0 B)l
C)2 D)3 E)4
01.- Según el estado físico de
las soluciones, se afirma que :
A)
Las soluciones siempre son líquidas a temperatura ambiente.
B)
La oclusión de hidrógeno en paladio es una solución gaseosa.
C)
Un sólido y un gas nunca pueden disolverse.
D) La densidad de una solución es menor que la densidad del componente
más pesado y mayor que la densidad del componente más liviano.
E)
El acero no es una solución puramente metálica.
02.- Enumerar cuántas
proposiciones son incorrectas:
I.
Cloruro de sodio y gasolina forman un sistema miscible
II. Eter y agua se disuelven en toda proporción
III.
La hidratación en una solución diluida es mayor que en una solución
concentrada.
IV.
El proceso de disolución de un compuesto iónico comprende primero la ruptura de la red cristalina y luego la interacción con el solvente.
A) O
B) 1 C)2 D)3 E)4
Soluciones
01. -
Diga cuántas de las especies se pueden clasificar como soluciones:
*
Aire * agua potable * amalgama
* alcohol al 96% * cobre *acero * bronce * salmuera
A)
4 B)5 C)6
D)7 E)8
02. -
Una solución acuosa tiene 16 % en peso de azúcar y tiene una densidad de 1,05 glml.
¿Cuántos gramos de azúcar hay en 400 ml de solución?
A) 50,5
B) 67,2 C)80,l
D)40,6 E)62,7
D=M = M= D.V = 1,05 glml. 400 ml = 420g x 16 %= 67,2
V
03. - 4
litros de agua contienen 80g de ácido acético ¿Cuál es el porcentaje en peso
de soluto?
A) 1,96
% B) 2,56 % C) 19,6 % D) 25,6 % E) 6,7 %
04. -
Calcular el volumen de agua (en ml) que se debe agregar a cierta masa de
BaCl2.2FLO para obtener 100 g de solución BaCL al 20% en
peso. BaCl2= 208 H20 = 18
A)
45 B)77 C) 50
D) 57 E) 65
01.- Según la ley de conservación de la materia
NO es correcto:
A) En
las reacciones químicas la suma de las masas de los reactantes es igual a la
suma de las masas de los productos.
B) La
masa de un sistema material aislado permanece invariable.
C) La
materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
D) En
los cambios químicos ordinarios no hay aumento ni pérdida de peso.
E) Las
moles de los reactantes son iguales en número a las moles de los productos.
33.-
Según la ley de Proust la máxima cantidad que se puede obtener de un producto
estará determinado por:
A)
El reaccionante en exceso
D)
La temperatura de reacción
B)
El reactivo limitante
E)
La presión de reacción
C)
Los reactantes deben estar en iguales proporciones en peso
01.- Marque verdadero (V) o
falso (F) según convenga :
(
)Enla electrólisis se usa un electrolito en solución acuosa o fundida.
( v )Enla electrólisis se usa corriente continua
( )
1 Faraday equivale a 1 mol de e~ y es la cantidad de electricidad necesaria
para depositar o liberar un equivalente gramo de sustancia.
( )
Un equivalente electroquímico es el peso depositado o liberado en el electrodo
al paso de 1 Coulomb
A A)
V VF B) VVFF C) FVFV D) VVVV E) FFVV
01. - ¿Cuántas proposiciones no son
verdaderas?
* Los ácidos cambian a rojo el papel
tornasol.
* Las bases tienen sabor agrio.
* Las bases tienen tacto jabonoso cuando se
Ies humedece.
* Los ácidos liberan hidrógeno por reacción
con metales activos Mg y Zn.
A)0
B)l C)2 D)3 E)4
02. - Dados:
* El ácido nítrico es triprótico.
* La constante de ionización del agua es 10*14
* El tornasol en medio ácido toma el color
rojo.
* El pH es igual al pOH en medio neutro.
El
número de proposiciones correctas es :
A)0
B) 1 C)2 D)3 E)4
GASES
1) Enuncia las leyes de los
gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ. Principio de Avogadro, Ley
de Dalton, Ley de Graham.)
2) A qué se denomina
condiciones normales?
3) Define con tus palabras la
ley de difusión de Graham.
4) El CO2 y el C3
H8 tienen diferente
velocidades de difusión. Explica.
5) En qué consiste el proceso
de un gas recogido sobre agua?
6) Se lleva una muestra de 1 litro de argón a una
presión de 6 atmósferas , con 1
litro de neón a una presión de 3050 torr y 1 litro de helio a una presión de 3 atmósferas
a un recipiente rígido de105 litros y temperatura de 290 K. ¿Cuál será el volumen, la temperatura y la
presión total final?
Presión ( P
)
|
V ( volumen )
|
n
( moles)
|
Tº (
temperatura)
|
|
5 lt
|
1.25
|
300 ºC
|
10.4
|
3500
ml
|
2.40
|
?
|
1
atm
|
?
|
1
|
273 K
|
720 torr
|
300 ml
|
?
|
23ºC
|
0.45
atm
|
500 ml
|
0.001
|
?
|
a) Una masa de H2
ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm de Hg. ¿Cuál es el volumen del gas a 760
mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
b)
El volumen de un gas es
de 2 litros a 17°C y 740 mm de Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros y se
mantiene la temperatura constante, ¿qué presión se está ejerciendo sobre el
gas?
c)
Un volumen de 5 litros
de He a una presión de 1500 Torr y a una temperatura constante de 18°C, fue
sometido inicialmente a una presión de 3 atm. ¿Cuál era el volumen inicial?
c) Una cierta cantidad de
gas está sometido a una presión de 2 atm, siendo su volumen de 2 litros. ¿Cuál
será la presión de este gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de
95 ml?
a)
Un gas con una masa de 5 g ocupa un volumen de 2.5
litros a 30°C y 2 atm de presión. Si
se aumenta la temperatura a 40°C, ¿cuál es el volumen del gas?
b)
El volumen de una cierta cantidad de S02
es de 2.5 litros a 1 atm y 27°C. Si el volumen aumentó a 5 litros, ¿a qué
temperatura está el gas?
c)
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150 ml a 17°C
y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen del gas?
d)
Un volumen de 1.5 litros de gas medido a una
temperatura de 32°C y a una presión de 900 mm de Hg, se calienta a 70°C, ¿cuál
será el volumen del gas a esta temperatura?
e)
Un tanque contiene metano: CH4 a 30°C y a una
presión de 5 atm. ¿Cuál es la presión interna del gas cuando se calienta el
tanque a 35°C?
f)
Una muestra de S03 ocupa un volumen de 3 litros en
un recipiente cerrado a 150°C y 970 mm de Hg. ¿Cuál es la temperatura, si la
presión aumentó a 2.5 atm?
g)
Una muestra de vapor de H20 se encuentra a 180°C y 1
atm de presión. Si se disminuye la temperatura a 378°K. ¿A qué presión se
encuentra el gas?
h)
En un cilindro.se encuentran 10 litros de gas
encerrados a una temperatura del80°C
Desarrolla los siguientes ejercicios:
a) El volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 litros. ¿Qué volumen ocupará a 40° C y 700 mm de Hg de presión?
b) Dados 10 litros de C02 medidos a 4°C y 760 mm de Hg. Determina su volumen a 30°C y 800 mm de Hg.
c) El volumen de una cantidad de S02 a 17°C y 1400 mm de Hg es de 3400 cm3. Calcula
su volumen a condiciones normales (C.N).
d) ¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un
litro de gas medido a 1 atm y — 20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es 45°C?
e) Una masa de gas a 50°C y 780 mm de presión ocupa 450 mi. ¿Qué volumen ocupará el gas en C.N?
f) Una masa de gas ocupa dos litros en C.N. ¿Qué volumen ocupará a 300°C y 23 atm?
g) Una muestra de 02 ocupa un volumen de 350 mi a 22°C y a 0.8 atm de presión. Calcula la nueva
temperatura en grados kelvin, si el volumen cambia a 230 mi y la presión a 0.65
atm.
a)
Calcula el número de moles de un gas que ocupa un
volumen de 3 litros, a una temperatura de 20°C y 2.5 atm de presión.
b)
¿A qué temperatura deben calentarse 0.03 moles de un gas en un
recipiente de 30 litros para mantener su presión en 148 mm de Hg?
c)
Si 300 mi de un gas pesan 0.85 g en condiciones
normales. ¿Cuál
es su peso molecular?
d)
¿Cuál es el peso molecular de un gas si 15 g del mismo ocupan un
volumen de 4 litros a una temperatura de 30° C y a una presión de 723 mm de Hg?
e)
¿Cuál es la densidad del C02 a 40°C y 0.5 atm de presión(peso moleculardelC02
es 44 g).
f)
Un gas tiene una densidad de 1.05 g/1 a 18°C y 625 mm de Hg. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
g)
¿Qué volumen de 02, a 20°C y 730 mm de Hg puede obtenerse de 100 g de KC103?
Analiza el desarrollo del siguiente problema:
Se tienen dos moles de NaCl para preparar una
solución de 0.5 molar. ¿Cuántos litros de ella se pueden preparar?
02.- Indicar la proposición falsa:
A) Si se duplica la velocidad cuadrática media de un gas su presión se
hace cuatro veces mayor.
B) Un gas real tiende a comportarse como gas ideal a densidades bajas.
C) La presión que ejercen las moléculas de un gas ideal es menor que
la de un gas real.
D) A igual presión y volumen la energía cinética de los gases ideales
es la misma.
E) Un gas real puede comportarse como ideal a bajas
presiones y altas temperaturas
Las Soluciones Químicas
Ejercicios:
1.1.- Una solución de ácido
clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos
gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).
1.2.- Se desea preparar una solución
de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la
densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se
deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).
1.3.- ¿Qué concentración en % m/m
tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común)
y 200.0 g de agua?. (Rsta: 9.09 % m/m).
2.4.- Al mezclar 13.5 g de NaOH con
56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine
el % m/v de la solución resultante. (Rsta: 22.1 % m/v).
2.5.- En una reacción química se producen 350 mg de
clorhidrato de anilina (C6H8NCl). Si las aguas madres
alcanzan un volumen de 150.0 mL, ¿cuál será la concentración del clorhidrato en
la solución resultante de la reacción?. (Rsta: 0.23 % m/v).
3.1.- Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de
metanol (CH3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su
concentración en % v/v. (Rsta: 11.0 % v/v).
3.2.- Se
obtiene una solución de [c] = 33.5 % v/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % v/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella
mazan 111.0 g? (Rsta: 1.11
g/mL).
c) ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución?
(Rsta: 13.4 mL).
d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta
completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?. (Rsta: 8.93
% v/v).
4.-
Molaridad, M:
Ejercicios :
4.1.- ¿Cuál es la concentración molar
de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500
cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL. (Rsta: 4.0 M).
4.2.- Calcule el número de mol de soluto en las
siguientes soluciones:
a)
2.5 L de BaCl2
(cloruro de bario), 2.0 M. (Rsta: 5.0 mol).
b)
5.0 L de NaI
(yoduro de sodio), 0.53 M. (Rsta: 2.65 mol).
5.- Partes por millón, ppm:
Ejercicios:
5.1.-
¿Qué significa la expresión 755 ppm?.
5.2.-
¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500
ppm?.
(Rsta:
utilizando 15.0 g de arcilla y agregando agua hasta completar 30.0 L).
Los organismos unicelulares están
formados por una sola célula a diferencia de los seres multicelulares como los
peces. Una ventaja que presentan los animales unicelulares frente a los
multicelulares en su reproducción es que los organismos
A. un óvulo de la gata y un
espermatozoide sin núcleo.
D. aumentan las concentraciones
de CH4 y de CO en la atmósfera.
A. más tiempo, porque su
gravedad es mayor que la de la Tierra.
