CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO

CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.
Símbolo químico	C	Configuración electrónica	[He]2s22p2
Número atómico	6	Electrones por capa	2, 4
Grupo	14	Estados de oxidación	4, 2
Periodo	2	Óxido	ácido débil
Aspecto	negro (grafito) Incoloro (diamante)	Estructura cristalina	hexagonal
Bloque	p	Estado	sólido
Densidad	2267 kg/m3	Punto de fusión	diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K
Masa atómica	12.0107 u	Punto de ebullición	grafito: 5100 K K
Radio medio	70 pm	Calor de fusión	grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol
Radio atómico	67	Electronegatividad	2,55
Radio covalente	77 pm	Calor específico	710 J/(K·kg)
Radio de van der Waals	170 pm	Conductividad eléctrica	61×103S/m
		Conductividad térmica	129 W/(K·m)

PROPIEDADES DE ÁTOMO DE CARBONO

Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están unidos por fuertes enlaces covalentes, mientras que entre una molécula y otra, cuando las sustancias son sólidas o líquidas, hay unas fuerzas de enlace muy débiles. Por ello decimos que estos compuestos son sustancias covalentes moleculares.

Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución

Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman fácilmente cuando se calientan.

Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que unen sus átomos.

                                                                                   SIMETRÍA DEL ÁTOMO DE CARBONO                           

El átomo de carbono tiene 4 valencias iguales orientadas a los vértices de un tetraedro regular  e imaginario  formado por 4 ángulos iguales  109.28 °

Un átomo de carbono con dos sustituyentes idénticos (sólo tres sustituyentes diferentes) normalmente tiene un plano de simetría especular interno. La estructura no es quiral.

TETRAVALENCIA

El átomo de carbono, para cumplir con la ley de los octetos, puede ganar o perder cuatro electrones para alcanzar así la configuración electrónica de un gas noble. En la mayoría de los compuestos actúa como elemento electronegativo. Al formar compuestos como el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, y carbono lo hace por covalencia, es decir que comparte los electrones

Tetravalencia del carbono. Este átomo se liga con otros cuatro por medio de enlaces que apuntan hacia los vértices de un tetraedro. Se acostumbra colocar una cuña al enlace que apunta hacia fuera del plano del papel y una línea punteada para el que sale hacia atrás.